【中考化学方程式必背】2018年中考化学方程式之常见氧化反应方程式


初三 2020-07-01 18:04:23 初三
[摘要]常见氧化反应方程式一文为大家提供了镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO白色信号弹、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4、铜在空气中受热:2Cu+O22CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气等,详

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常见氧化反应方程式一文为大家提供了镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO白色信号弹、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4、铜在空气中受热:2Cu+O22CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气等,详细情形如下:

常见氧化反应方程式

1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO白色信号弹

现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热:2Cu+O22CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3

现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O高能燃料

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO2现象:

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO

10、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO22CO(是吸热的反应)

11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2

现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

CO2+H2O===H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意:酸性氧化物+水→酸

如:SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2OH2SO4

13、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出大量的热)

注意:碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH

氧化钾溶于水:K2O+H2O===2KOH

氧化钡溶于水:BaO+H2O===Ba(OH)2

14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl(无氧也能够燃烧)

15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气

17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

氧化反应的定义

物质得氧的作用叫氧化反应;相反的,失去氧的作用叫还原反应。狭义的氧化反应指物质与氧化合;还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高;还原时氧化值降低。

氧化、还原都指反应物(分子、离子或原子)。氧化也称氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化;引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等。

剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。根据氧化剂和氧化工艺的不同,氧化反应主要分为空气(氧气)氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点,在医药化工领域,由于产品吨位小,因此多用化学试剂氧化法。

氧化剂的分类:化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂,无机氧化剂包括:高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等;有机氧化剂一般是缓和的氧化剂,包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。

一、氧化还原反应

1.氧化还原反应的定义

在反应过程中有 变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价 的反应称为氧化反应;反应物所含元素化合价 的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。

2.氧化还原反应的实质

是电子转移的外观表现, 是氧化还原反应的实质。

3. 氧化还原反应的特征(判断依据)

4.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系

化合反应:有单质参加的是氧化还原反应。

分解反应:有单质生成的是氧化还原反应。

置换反应:全部是氧化还原反应。

复分解反应:都是非氧化还原反应。(如图)

二、氧化剂和还原剂

1.氧化剂和还原剂的相关概念

氧化剂: 的反应物;

还原剂: 的反应物。

三、氧化性、还原性强弱比较

(1)根据氧化还原反应方程式

强还原剂(A)+强氧化剂(B)=弱氧化产物(a)+弱还原产物(b)

则氧化性:B>a,还原性:A>b

氧化剂的氧化性越强,则其对应的 产物的还原性则越 ;还原剂的还原性越强,则其对应的 产物的氧化性则越 。

(2)根据金属活动性顺序表

在金属活动性顺序表中,位置越靠前,其还原性就越 ,其阳离子的氧化性就越 。

(3)根据元素周期表

同周期元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐渐 ,还原性逐渐 ;同主族元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐渐 ,还原性逐渐 。

(4)根据反应的难易程度

氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低),则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时,条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大,则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越 ;

(5)其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高,则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 ,反之则越弱。

注意:

○1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ,与得失电子的 无关。如:Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al;浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为:浓HNO3 >稀HNO3;

○2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

四、氧化还原反应的类型与配平

依据原则:在氧化还原反应中,元素得电子的总数=元素失去电子的总数

或化合价升高的总数=化合价降低的总数

C+ H2SO4(浓)——CO2+ SO2 + H2O

NO + NO2 + NaOH——NaNO2 + H2O

Br2 + KOH—— KBr + KBrO3 + H2O

KMnO4+ HCl—— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

NO3-+Zn+OH-+H2O NH3+Zn(OH)42-练习题及答案[/page]

练习题及答案

一、选择题

1.(09福建卷6) 下列类型的反应,一定发生电子转移的是

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

2.下面三个方法都可以用来制氯气:

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2

则三种氧化剂由强到弱的顺序是( )

A.O2 MnO2 KMnO4 B.KMnO4 MnO2 O2 C.MnO2 KMnO4 O2 D.O2 KMnO4 MnO2

3. (2010•潍坊模拟)根据反应:2H2S+O2===2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2===2NaI+S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是(  )

A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S

4. (2011•广州模拟)根据以下几个反应:

①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3

③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O ==== H2SO4+2HI

判断氧化性由强到弱的顺序是( )

A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Cl2>Fe3+>I2>SO2

C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2>SO2

5.(2011上海18)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

6..(2009•上海高考)在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓 HNO3反应③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是(  )

A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②

7.已知在热的碱 性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是 (  )

A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4

8.(2009•潮州月考)R2On-6在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO-4,若反应后R2On-6转变为ROn-3.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为 (  )

A.1 B.2 C.3 D.4

9.亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是

A. Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

10.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是( )

A..在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂

B..在制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

C.若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应,转移电子的物质的量为3mol

D.NF3在空气中一旦泄漏,不易于发 现

11.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:

①MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2O=====电解MnO2+Zn+2H2SO4

下列说法不正确的是(  )

A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B.①中析出16 g S时转移1 mol电子

C.②中MnSO4发生氧化反应 D.硫酸在该生产中可循环利用

12.(2011•聊城月考)有下列三个反应:①Cl2+FeI2===FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是(  )

A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3

C.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2

D.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化

13.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是(  )

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3在反应中得到电子

C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol e-发生转移

D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

二、非选择题

14.(1)(2011•潍坊模拟)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平):

Fe(OH)3+ClO-+OH-→Fe O4n-+Cl-+ H2O

①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应,共转移了0.3NA个电子,则n=____,FeO 4n-中铁元素的化合价为_____。

②根据所学的知识,推测FeO4n-能和下列______(填序号)物质反应。

A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2

(2)一定条件下,向含硝酸的废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH,转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_____。

15..(2011上海24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:

(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。

(2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。

(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。

(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量 (选填编号)。

a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定

16.(11分)三 氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:

(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________.

(2)写出该反应的化学方程式__________________________________________.

若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为____________个.

(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是____________________________.

(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有__________(填化学式).

17.(2010•上海•24T)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:

1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):

2)整个过程中的还原剂是 。

3)把KI换成KBr,则CCl4层变为__色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。

4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若庄Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(标准状况,保留2位小数)。

18.(2010广东理综卷)33.(16分)

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = ________________.

(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.

19.(选作)11.(11分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,这是因为____________________________________,离子方程式为_________________________________________________.

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为____________________________________________________,

离子方程式是____________________________________________________.

③对比①和②实验所得的结果,将I2、ClO-、SO2-4按氧化性由强到弱的顺序排列为____________.

(2)今有铁片、铜片,设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式.

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.

②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强.

③铁的还原性比铜强.

例题答案:DDBCDA

例7(1)3 2 K2Cr2O7 8 3 CO2 2 K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48 L

练习:1-13CBABCD ABBBB ADD

14.【答案】(1)①2 +6 ②B、C (2)5∶6

15.答案:(1)1:1 (2)As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液

(3)10mol 正极 (4)a

16答案:(1)1∶2 (2)3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.408×1023个

(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4)NaNO3

17.【答案】1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;2)KI、I2;3)红棕、HBrO3>Cl2>HIO3;4)10.58。

18(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3

19.答案:(1)①NaClO将KI氧化生成了I2 ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-

②I2被Na2SO3还原生成了I-SO2-3+I2+2OH-===SO2-4+2I-+H2O

③ClO->I2>SO2-4

(2)①Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应

Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O ②Cu与FeCl3溶液能反应

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(合理即可)

【答案】

(1)3 2 K2Cr2O7 8 3 CO2 2 K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48 L

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