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在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，溶液并不一定为液体，可以是固体、液体、气体。本站初中频道为大家整理了溶解现象章节知识点，希望对大家有帮助！
一、物质在水中的分散
1、将深紫色的高锰酸钾加入水中，你将发现高锰酸钾固体不见了，得到紫红色的液体。
2、将紫色固体碘加入酒精中，你发现碘消失，得到暗黄(橙色或棕色)的液体。
通过实验可以知道高锰酸钾能溶解在水里，碘能溶解在酒精里。
二、溶液组成的表示
1. 用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度来表示溶液组成。
(1)溶液的组成：溶质和溶剂。
(2)浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。
三、物质的溶解性
1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征
(1)均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。
(2)稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
溶解现象章节知识点的全部内容就是这些，不知道大家是否已经都掌握了呢？预祝大家以更好的学习，取得优异的成绩。
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